Practica de laboratorio
Objetivo: Métodos de obtención de sales
Materiales:
- tela de asbesto
- tubos de ensayo
- vaso de precipitados
- soporte universal
- pinzas para crisol
- crisol
-mechero
- indicador universal
Hipótesis:
Esperar que se formen
sales con los ácidos y bases mediante diferentes métodos de obtención de estas.
1.- Todo reacción entre
un metal y un no metal origina una sal.
2.-Toda reacción
producida entre un metal y un acido crea una sal.
3.- La reacción entre una
sal y otra sal origina 2 sales distintas.
4.-La reacción entre un
acido y un hidróxido origina una sal.
Procedimiento:
1.-Colocar en un crisol
Azufre junto con Zinc y colocarlo en la tela de asbesto sobre el soporte
universal y proceder a calentarlo.
2.- Mezclar el magnesio
(Mg) con ácido sulfúrico (H2SO4), esperar a que haga
efervescencia y deje de producir burbujas.
3.- Mezclar el magnesio
(Mg) con el ácido clorhídrico (HCl) y de igual manera esperar a que la efervescencia pare.
4.- Colocar una muestra
en un crisol y calentar en el soporte universal, poniendo el crisol sobre la
tela de asbesto y evaporar el agua.
5.- Hacer el paso 3 con
la otra muestra.
6.- Poner en un tubo de
ensayo nitrato de plomoPb(NO3)2 y agregarle yoduro de potasio (KI).
7.- Mezclar en un tubo
de ensayo ácido sulfúrico (H2SO4) con unas gotas de
indicador, y agregar hidróxido de sodio (NaOH) hasta que se neutralicen y la
mezcla tome un color verde.
Análisis:
Metal +
No metal ----> Sal
Las sales
son el resultado de la combinación de un elemento metálico con otro
no metálico, esta reacción es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
La
reacción para obtener cloruro de potasio (el metal potasio y el no metal cloro)
se puede representar de la sig. Manera:
2K + Cl2(g)
---> 2KCl(g)
Metal
+ Ácido ----> Sal + Hidrógeno
Esta es
una reacción de sustitución simple o de desplazamiento en donde un elemento
reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo.
Ejemplo:
Cloruro
de Potasio, se puede realizar a partir del potasio y del ácido clorhídrico,
el hidrógeno es elemento que se desplaza del ácido:
2K(s)+2HCl(ac)
--->2KCl(ac)+H2(g)
Sal +
Sal2 ---> Sal3 + Sal 4
Esta es
una reacción de sustitución doble, o de intercambio en donde participan 2
compuestos, el catión del primer compuesto se intercambia con el catión del
segundo compuesto, esto origina que den como resultado 2 sales diferentes.
Ejemplo:
Una
reacción entre nitrato de Bario y el sulfato de Potasio
Ba(NO3)2(ac)+K2SO4(ac)
----> BaSO4(s)+KNO3(ac)
El
sulfato de bario es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado que se
indica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es
soluble por lo que se indica con un (ac)
Acido + Base ---> Sal + Agua
Esta es
una reacción de neutralización en donde participan un ácido y una base (ácido e
hidróxido) Cuando
en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal
neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se
obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la
neutralización es la combinación de cationeshidrógeno y de anioneshidróxido
para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las
reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que
desprenden energía en forma de calor.
Ejemplo:
Para
obtener cloruro de sodio se hace a partir de hidróxido de sodio más ácido
clorhídrico.
NaOH +
HCl --->NaCl + H2O
Síntesis:
M + NM
---> MNM (sal binaria)
Ca + S
--->CaS sulfuro de calcio
Zn + S
--->ZnS sulfuro de zinc
Sustitución simple:
M + HNM ---> MXM + H2 |
M + HNMO
---> MNMO + H2
Ca + HCl ---> CaCl2 + H2cloruro de calcio
Ca + (H2SO4)
--->H2sulfato de calcio
Sustitución doble:
NaCl + CuS --->CuCl +
Na2S cloruro cobre + sulfuro de sodio
Neutralizacion:
HCl + NaOH ---> NaCl
+ H2O cloruro de sodio + agua
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen en enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida
Observaciones:
1.-Al mezclar el
magnesio con el ácido clorhídrico empezó
a burbujear liberando Hidrogeno en forma de gas. Y el magnesio se disolvió y no
quedo rastros de el.
Al evaporar la sustancia
se tornó de un color blanco hasta que se evaporo y dejo solo la sal en el fondo
del crisol.
2.- Al calentar el
Azufre con el Zinc se tornó primeramente de un color morado , después blanco y
al final amarillo.
3.- Cuando
mezclamos el magnesio con el ácido
sulfúrico este se disolvió y provoco una efervescencia y libero Hidrogeno.
Al evaporar la mezcla se
tornó de varios colores: verde, morado, negro.
Al terminar de evaporarla
la sal quedo en el fondo del crisol y resulto de un color amarillo.
4.- Cuando se mezcló el
yoduro de potasio con el sulfato de plomo se tornó de un color amarillo, y en
el fondo del tubo de ensayo se asentó el yoduro
de plomo (PbI2).
5.- Cuando mezclamos el
hidróxido de sodio con el ácido sulfúrico resulto un tanto difícil obtener la
neutralización debido a que se tiene que ser muy exacto a la hora de agregar
las gotas porque es muy fácil pasarse.
Formulas obtenidas:
S + Z --->ZnS + E -----> sulfuro de zinc
Irreversible - síntesis
Mg + (H2SO4)
---> MgSO4 + H2 + E -----> sulfato de magnesio +
agua
Irreversible – sustitución simple – sal binaria
Mg + HCl ---> MgCl2
+ H2 +E ---> cloruro de magnesio +
agua
Irreversible – sustitución simple – sal binaria
Pb( NO3)2 + KI --->
PbI4 + K (NO3)2 -----> yoduro de plomo + nitrato
de .Irreversible –neutralización – sal binaria potasio
NaOH + H2SO4 ---> Na₂SO₄ + H₂O -----> sulfato de sodio +
agua
Irreversible – sustitución doble – Sal terciaria
Conclusiones:
1.- Para
obtener la sal a partir de un metal más un no metal se tiene que aplicar calor
para que se haga la reacción química que la origine.
2.- En
la obtención de la sal por medio de un metal mas acido se tiene que agregar el
metal directamente sobre el ácido y después terminada esta se tiene que
evaporar ya que lo que se obtiene una sal diluida en agua.
3.- En
el método de sustitución doble que es una sal más una sal la reacción es muy
rápida y el color de la mezcla cambia drásticamente. Una vez que se tiene la
mezcla se tiene que hacer el método de cristalización para obtener las
sales
4.- La
reacción de neutralización es complicada debido a la exactitud con la cual se
tiene que realizar. Al neutralizarse y tomar un color verde toda la mezcla se
vuelve la sal diluida en agua.
grasias muy interesante su experimento lo necesitaba para auna tarea de quimica muchas grasias
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